Hydro fluoride là gì vậy?

Hydro fluoride là một hợp chất hóa học với công thức hoá học HF. Loại khí hoặc chất lỏng không màu này là nguồn floine công nghiệp chính, thường là dung dịch nước gọi là acid flohydric. Đây là một nguyên liệu quan trọng trong việc chế biến nhiều hợp chất quan trọng bao gồm dược phẩm và polyme (ví dụ như Teflon). HF được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hoá dầu như là một thành phần của những chất siêu axit. Hydro fluoride sôi ở nhiệt độ phòng, cao hơn nhiều so với những hydro halide khác. Không giống như những hydro halide khác, HF nhẹ hơn không khí.

Hydro fluoride là một loại khí nguy khốn, tạo thành acid flohydric ăn mòn và xâm nhập khi tiếp xúc với nhiệt độ. Loại khí này cũng hoàn toàn có thể gây ra chứng mù do sự hủy hoại nhanh gọn của giác mạc .Nhà hoá học người Pháp Edmond Frémy ( 1814 – 1894 ) được cho là đã phát hiện ra hydro fluoride khan trong khi cố gắng nỗ lực cô lập flo. Mặc dù Carl Wilhelm Scheele chuẩn bị sẵn sàng acid hydrofluoric với số lượng lớn vào năm 1771, acid này đã được biết đến trong ngành công nghiệp thủy tinh trước đó .

Mặc dù một phân tử diatomic, HF tạo thành những liên kết hydro liên phân tử tương đối mạnh. HF thể rắn bao gồm chuỗi zigzag của những phân tử HF. những phân tử HF, có liên kết H-F ngắn 95 giờ, được liên kết với những phân tử lân cận bằng khoảng cách H-F liên phân tử từ 155 pm[3]. HF lỏng cũng bao gồm những chuỗi những phân tử HF, nhưng những chuỗi là ngắn hơn, bao gồm trung bình chỉ có năm hoặc sáu phân tử[4].

Hydro fluoride là gì vậy?

So sánh với những hydro halide khác

Hydro fluoride không đun sôi cho đến 20 °C tương phản với những hydro halide nặng hơn sôi ở nhiệt độ − 85 °C ( − 120 °F ) và − 35 °C ( − 30 °F ). [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] Sự link hydro giữa những phân tử HF làm tăng độ nhớt trong pha lỏng và áp suất thấp hơn dự kiến ​ ​ trong pha khí .

Hydro fluoride có thể hoà trộn với nước (tan trong bất kỳ tỷ lệ nào), trong khi những hydro halide khác có khoảng cách hòa tan lớn với nước. Hydro fluoride và nước cũng tạo thành một số hợp chất trong trạng thái rắn, đáng chú ý là hợp chất 1: 1 không tan tới -40 °C (-40 °F), cao hơn nhiệt độ nóng chảy 44 °C (79 °F) Của HF nguyên chất .

Xem thêm: LGBTQ là gì và tìm hiểu về cộng đồng LGBT hiện nay

Không giống những axit haloghalic khác, chẳng hạn như axit clohydric, hydro fluoride chỉ là một axit yếu trong dung dịch pha loãng. Đây là một phần kết quả của sức mạnh của liên kết hydrogen-flo, mà còn với những yếu tố khác như xu hướng những anion HF, H2O, và F− tạo thành cụm[11]. Ở nồng độ cao, những phân tử HF đi qua homo để tạo thành những ion đa chức năng (như bifluoride, HF- 2) và proton, do đó làm tăng độ axit[12]. Điều này dẫn đến proton hóa những axit rất mạnh như hydrochloric, sulfuric, hoặc nitric khi sử dụng dung dịch axit flofluoric tập trung. Mặc dù acid hydrofluoric được coi là một axit yếu, nó rất ăn mòn, ngay cả khi tấn công kính khi ngậm nước[12].

Độ axit của những dung dịch acid hydrofluoric thay đổi theo nồng độ do những tương tác liên kết hydro của ion fluoride. Dung dịch pha loãng có tính axit yếu với hằng số ion hóa axit Ka = 6.6×10-4 (hoặcpKa = 3.18),[13] tương phản với những dung dịch tương ứng của những hydrohalogen khác là axit mạnh (pKa H0[14] (hoặc “pH hiệu quả”). H0 cho 100% HF được ước tính từ -10,2 đến -11, tương đương với giá trị -12 đối với axít sulfuric[15][16].

Xem thêm: Tổng giám đốc điều hành là gì vậy?

Trong những thuật ngữ nhiệt động lực học, những giải pháp HF rất không lý tưởng, với hoạt động giải trí của HF tăng nhanh hơn nhiều so với nồng độ của nó. Độ axit yếu trong dung dịch pha loãng nhiều lúc được cho là do sức bền link H-F cao phối hợp với êlê hoà tan cao của HF để lớn hơn so với enthalpy xấu đi của hydrat hóa của ion fluoride [ 17 ]. Tuy nhiên, Giguère và Turrell [ 18 ] [ 19 ] đã chỉ ra bằng phổ hồng ngoại rằng những chất tan đa phần là cặp ion link hydro [ H3O + · F – ], cho thấy rằng sự ion hóa này hoàn toàn có thể được miêu tả như thể một sự cân đối liên tục :

H2O + HF Bản mẫu:EqmR [H3O+·F−][H3O+·F−] Bản mẫu:EqmL H3O+ + F−