Phản ứng trung hòa là gì vậy?
Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa 1 axit với 1 bazơ sao cho sau khi phản ứng kết thúc dung dịch thu được (gồm muối và nước) không còn tính axit hay bazơ nữa nghĩa là số mol axit = số mol bazơ trong phản ứng.
Điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa
Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi, và vì thế điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trung hòa cũng chính là điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu loại sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí hoặc nước .
Bạn đang đọc: Phản ứng trung hòa là gì vậy? Định nghĩa, khái niệmNguyên lý của phản ứng trung hòa
Đầu tiên, phải nhấn mạnh rằng nếu một phản ứng trung hòa được bắt đầu với lượng axit và bazơ bằng nhau (tính bằng mol), khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được một muối; nghĩa là, không có lượng axit hoặc bazơ còn lại.
Phản ứng trung hòa là gì vậy? Định nghĩa, khái niệm
Ngoài ra, một đặc thù rất quan trọng của những phản ứng axit-bazơ là pH, cho biết mức độ axit hoặc bazơ của dung dịch. Điều này được xác lập bởi số lượng ion H + tìm thấy trong những giải pháp đo . Mặt khác, có một vài ít khái niệm về tính axit và tính cơ bản tùy thuộc vào những tham số được xem xét. Một khái niệm điển hình nổi bật là của Bronsted và Lowry, coi axit là một loài có năng lực hiến proton ( H + ) và một cơ sở là loài có năng lực gật đầu chúng .
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa
Thí nghiệm : Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa NaCl và NaOH Nếu t1 ≠ t2 thì Δt tính bằng hiệu số giữa t3 và t1 + t22 Ta có : Q. = ( m0c0 + mHClcHCl + mNaClcNaCl ) ( t3 – t1 + t22 ) Q. = ( 7,89 + 25 + 25 ) ( 31 – 28 + 282 ) = 173,67 cal
Cách phân loại phản ứng trung hòa
Axit mạnh + bazơ mạnh
Phản ứng đã cho giữa axit sunfuric và kali hydroxit trong môi trường tự nhiên nước được lấy làm ví dụ, theo phương trình sau : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2 O Có thể thấy rằng cả axit và hydroxit đều là chất điện ly mạnh do đó, chúng bị ion hóa trọn vẹn trong dung dịch. Độ pH của dung dịch này sẽ nhờ vào vào chất điện ly mạnh chiếm tỷ suất lớn hơn .
Axit mạnh + bazơ yếu
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Trong trường hợp này, nước được sản xuất cùng với muối không được quan sát, bởi vì nó sẽ phải được biểu diễn dưới dạng:
HNO3 + NH + 4 + OH − → NH4NO3 + H2O Vì vậy, nước hoàn toàn có thể được quan sát như thể một mẫu sản phẩm của phản ứng. Trong trường hợp này, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản là axit .
Axit yếu + bazơ mạnh
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Vì axit axetic là chất điện ly yếu, nó phân ly một phần, dẫn đến natri axetat và nước, dung dịch sẽ có pH cơ bản .
Axit yếu + bazơ yếu
Cuối cùng và như đã nêu ở trên, một bazơ yếu không hề trung hòa axit yếu. Không có điều ngược lại xảy ra. Cả hai loài đều bị thủy phân trong dung dịch nước và độ pH của dung dịch sẽ phụ thuộc vào vào “ độ bền ” của axit và bazơ .
Ví dụ về phản ứng trung hòa
Ví dụ tầm cỡ về sự trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ để tạo ra muối và nước : axit + bazơ → muối + nước HCl + NaOH → NaCl + H2O Mũi tên phải chỉ ra phản ứng triển khai xong để tạo thành loại sản phẩm. Trong khi ví dụ cổ xưa là hợp lệ, một biểu thức tổng quát hơn dựa trên triết lý axit-bazơ của Bronsted-Lowry là : AH + B → A + Bảo hành Một số ví dụ thường gặp về phản ứng trung hòa : Ca ( OH ) 2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2 O
6HCl+CO2→CaCO3+H2O
Cu ( OH ) 2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2 O HCl + KOH → KCl + H2O Ca ( HCO3 ) 2 + H2SO4 → 2H2 O + 2CO2 + CaSO4 Người đăng: hoy
Time: 2020-09-21 17:07:43