Nguyên tố hóa học, thường được gọi đơn giản là nguyên tố, là một chất hóa học tinh khiết, bao gồm một kiểu nguyên tử, được phân biệt bởi số hiệu nguyên tử, là số lượng proton có trong mỗi hạt nhân. Không giống như các hợp chất hóa học, các nguyên tố hóa học không thể bị phân hủy thành các chất đơn giản hơn bằng các phương pháp hóa học. Số proton trong hạt nhân là đặc tính xác định của một nguyên tố và được gọi là số nguyên tử của nó (được biểu thị bằng ký hiệu Z) – tất cả các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử đều là nguyên tử của cùng một nguyên tố. Tất cả các baryon vật chất của vũ trụ bao gồm các nguyên tố hóa học. Khi các nguyên tố khác nhau trải qua các phản ứng hóa học, các nguyên tử được sắp xếp lại thành các hợp chất mới được kết nối với nhau bằng các liên kết hóa học. Chỉ một số ít các nguyên tố, chẳng hạn như bạc và vàng, được tìm thấy dưới dạng chưa kết hợp với tư phương pháp là các khoáng chất nguyên tố tự nhiên tương đối tinh khiết. Gần như tất cả các nguyên tố tự nhiên khác xuất hiện trong Trái đất dưới dạng hợp chất hoặc hỗn hợp. Không khí chủ yếu là hỗn hợp của các nguyên tố nitơ, oxy và argon, mặc dù nó có chứa các hợp chất bao gồm carbon dioxide và nước.
Lịch sử phát hiện và sử dụng các nguyên tố khởi đầu từ các xã hội loài người nguyên thủy phát hiện ra các khoáng chất địa phương như cacbon, lưu huỳnh, đồng và vàng ( mặc dầu khái niệm về nguyên tố hóa học vẫn chưa được hiểu rõ ). Nỗ lực phân loại các vật tư như vậy đã dẫn đến các khái niệm về các nguyên tố cổ xưa, thuật giả kim và nhiều triết lý tựa như khác nhau trong suốt lịch sử dân tộc loài người. Phần lớn sự hiểu biết văn minh về các nguyên tố được tăng trưởng từ khu công trình của Dmitri Mendeleev, một nhà hóa học người Nga. Ông đã công bố bảng tuần hoàn dễ phân biệt tiên phong vào năm 1869. Bảng này sắp xếp các nguyên tố theo số nguyên tử tăng dần thành các hàng ( ” chu kỳ luân hồi ” ) trong đó các nguyên tố cùng cột ( ” nhóm ” ) có chung các đặc thù vật lý và hóa học một phương pháp tuần hoàn. Bảng tuần hoàn tóm tắt các đặc thù khác nhau của các nguyên tố, được cho phép các nhà hóa học suy ra mối quan hệ giữa chúng và đưa ra Dự kiến về các hợp chất và các nguyên tố mới tiềm năng .Đến tháng 11 năm năm nay, Liên minh Hóa học Ứng dụng và Tinh khiết Quốc tế đã công nhận tổng số 118 nguyên tố. 94 nguyên tố tiên phong Open tự nhiên trên Trái Đất, và 24 nguyên tố còn lại là các nguyên tố tổng hợp được tạo ra trong các phản ứng hạt nhân. Trừ ra các nguyên tố phóng xạ không không thay đổi ( hạt nhân phóng xạ ) phân hủy nhanh gọn, gần như là tổng thể các nguyên tố đều có sẵn trong công nghiệp với số lượng khác nhau. Việc tò mò và tổng hợp các nguyên tố mới hơn nữa là một nghành nghiên cứu và điều tra khoa học đang diễn ra .
Các nguyên tố hóa học nhẹ nhất là hydro và heli, cả hai đều được tạo ra bởi quá trình tổng hợp hạt nhân Big Bang trong 20 phút đầu tiên của vũ trụ theo tỷ lệ khoảng 3: 1 theo khối lượng (hoặc 12: 1 theo số nguyên tử), cùng với các lượng rất nhỏ của hai nguyên tố tiếp theo, liti và berili. Hầu hết tất cả các nguyên tố khác được tìm thấy trong tự nhiên đều được tạo ra bằng các phương pháp tổng hợp hạt nhân tự nhiên khác nhau. Trên Trái đất, một lượng nhỏ các nguyên tử mới được tạo ra một phương pháp tự nhiên trong các phản ứng nucleogenic, hoặc trong các quá trình vũ trụ, chẳng hạn như sự phóng xạ tia vũ trụ. Nguyên tử mới cũng được tự nhiên được sản xuất trên Trái Đất như phóng xạ đồng vị phân rã của các quá trình phân rã phóng xạ diễn ra như phân rã alpha, phân rã beta, phân hạch tự phát, phân rã cụm, và các chế độ phân rã hiếm khác.
Bạn đang đọc: Nguyên tố hóa học là gì?
Bạn đang đọc: Nguyên tố hóa học là gì?Trong số 94 nguyên tố có trong tự nhiên, các nguyên tố có số nguyên tử từ 1 đến 82 đều có tối thiểu một đồng vị bền ( ngoại trừ tecneti, nguyên tố 43 và promethi, nguyên tố 61, không có đồng vị bền ). Các chất đồng vị được coi là không thay đổi là các chất chưa quan sát thấy sự phân rã phóng xạ. Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 83 đến 94 không không thay đổi đến mức hoàn toàn có thể phát hiện được sự phân rã phóng xạ của tổng thể các đồng vị. Một số nguyên tố này, đặc biệt quan trọng là bismuth ( số nguyên tử 83 ), thori ( số nguyên tử 90 ) và urani ( số nguyên tử 92 ), có một hoặc nhiều đồng vị có chu kỳ luân hồi bán rã đủ dài để sống sót dưới dạng tàn dư của quá trình tổng hợp hạt nhân sao nổ tạo ra các sắt kẽm kim loại nặng trước khi hình thành Hệ Mặt trời của tất cả chúng ta. Với thời hạn phân rã hơn 1,9 × 1019 năm, dài hơn một tỷ lần so với tuổi ước tính hiện tại của ngoài hành tinh, bismuth-209 ( số nguyên tử 83 ) có chu kỳ luân hồi bán rã alpha lâu nhất được biết đến trong số các nguyên tố tự nhiên và phần đông luôn được coi là ngang bằng với 80 nguyên tố không thay đổi. Các nguyên tố rất nặng nhất ( các nguyên tố ngoài plutonium, nguyên tố 94 ) trải qua quá trình phân rã phóng xạ với chu kỳ luân hồi bán rã ngắn đến mức chúng không được tìm thấy trong tự nhiên và phải được tổng hợp .Hiện đã có 118 nguyên tố được biết đến. Trong toàn cảnh này, ” đã biết ” có nghĩa là được quan sát đủ rõ, thậm chí còn chỉ từ một vài mẫu sản phẩm phân rã, để được phân biệt với các nguyên tố khác. Gần đây nhất, sự tổng hợp của nguyên tố 118 ( vì được đặt tên là oganesson ) đã được báo cáo giải trình vào tháng 10 năm 2006, và sự tổng hợp của nguyên tố 117 ( tennessine ) được báo cáo giải trình vào tháng 4 năm 2010. Trong số 118 nguyên tố này, 94 nguyên tố Open tự nhiên trên Trái đất. Sáu trong số này xảy ra với số lượng vết cực nhỏ : tecneti, số nguyên tử 43 ; promethi, số 61 ; astatine, số 85 ; franxi, số 87 ; neptuni, số 93 ; và plutoni, số 94. 94 nguyên tố này đã được phát hiện trong ngoài hành tinh nói chung, trong quang phổ của các ngôi sao 5 cánh và cả siêu tân tinh, nơi các nguyên tố phóng xạ sống sót trong thời hạn ngắn mới được tạo ra. 94 nguyên tố tiên phong đã được phát hiện trực tiếp trên Trái đất dưới dạng các nuclide nguyên thủy có từ khi hình thành hệ Mặt trời, hoặc dưới dạng các sản phẩm chuyển hóa hoặc phân hạch xảy ra tự nhiên của urani và thori .24 nguyên tố nặng hơn còn lại, ngày này không được tìm thấy trên Trái đất hay trong quang phổ thiên văn, chúng đã được sản xuất tự tạo : toàn bộ đều là chất phóng xạ, với chu kỳ luân hồi bán rã rất ngắn ; nếu có bất kể nguyên tử nào của các nguyên tố này khi hình thành Trái đất, thì chúng rất hoàn toàn có thể, đến mức chắc như đinh, đã bị phân rã, và nếu có trong các tân tinh thì chúng có số lượng quá nhỏ để hoàn toàn có thể được ghi nhận. Techneti là nguyên tố có chủ đích không phải tự nhiên tiên phong được tổng hợp vào năm 1937, mặc dầu một lượng nhỏ của tecneti đã được tìm thấy trong tự nhiên ( và nguyên tố này cũng hoàn toàn có thể được phát hiện trong tự nhiên vào năm 1925 ). Mô hình sản xuất tự tạo và mày mò tự nhiên sau này đã được lặp lại với một số nguyên tố hiếm có nguồn gốc tự nhiên phóng xạ khác. Danh sách các nguyên tố có sẵn theo tên, số nguyên tử, tỷ lệ, điểm nóng chảy, điểm sôi và theo ký hiệu, cũng như nguồn năng lượng ion hóa của các nguyên tố. Các nuclêôtit của các nguyên tố phóng xạ và không thay đổi cũng có sẵn dưới dạng list các nuclide, được sắp xếp theo độ dài chu kỳ luân hồi bán rã của các nguyên tố không không thay đổi. Một trong các phương pháp trình diễn thuận tiện nhất, và chắc như đinh là truyền thống nhất về các nguyên tố, là ở dạng bảng tuần hoàn, nhóm các nguyên tố có đặc thù hóa học tựa như lại với nhau ( và thường là các cấu trúc điện tử tương tự như ) .
Mỗi nguyên tố hóa học đều có một tên và ký hiệu riêng để dễ nhận biết. Tên gọi chính thức của các nguyên tố hóa học được quy định bởi Liên đoàn Quốc tế về Hoá học Thuần túy và Ứng dụng (tiếng Anh: International Union of Pure and Applied Chemistry) (viết tắt: IUPAC). Tổ chức này nói chung chấp nhận tên gọi mà người (hay tổ chức) phát hiện ra nguyên tố đã lựa chọn. Điều này có thể dẫn đến tranh luận là nhóm nghiên cứu nào thực sự tìm ra nguyên tố, là câu hỏi từng làm chậm trễ việc đặt tên cho các nguyên tố với số nguyên tử từ 104 trở lên trong một thời gian dài (Xem thêm Tranh luận về đặt tên nguyên tố). Các nguyên tố hóa học cũng được cấp cho một ký hiệu hóa học thống nhất, dựa trên cơ sở tên gọi của nguyên tố, phần lớn là viết tắt theo tên gọi La tinh. (Ví dụ, cacbon có ký hiệu hóa học ‘C’, natri có ký hiệu hóa học ‘Na’ từ tên gọi La tinh natrium). Ký hiệu hóa học của nguyên tố được thống nhất và hiểu trên toàn thế giới trong khi tên gọi thông thường của nó khi chuyển sang một ngôn ngữ khác thì phần lớn không giống nhau.
Số nguyên tử
Số nguyên tử của một nguyên tố ( ký hiệu Z ) bằng số proton trong mỗi nguyên tử và xác lập nguyên tố này. Ví dụ, toàn bộ các nguyên tử cacbon đều chứa 6 proton trong hạt nhân nguyên tử của chúng ; vậy số nguyên tử của cacbon là 6. Nguyên tử cacbon hoàn toàn có thể có số nơtron khác nhau ; các nguyên tử của cùng một nguyên tố có số nơtron khác nhau được gọi là các đồng vị của nguyên tố đó. [ 17 ]Số proton trong hạt nhân nguyên tử cũng quyết định hành động điện tích của nó, do đó nó quyết định hành động số electron của nguyên tử ở trạng thái không bị ion hóa. Các electron được đặt vào các obitan nguyên tử quyết định hành động các đặc thù hóa học khác nhau của nguyên tử. Số lượng neutron trong hạt nhân thường tác động ảnh hưởng rất ít đến đặc thù hóa học của nguyên tố ( ngoại trừ trường hợp của hydro và đơteri ). Do đó, toàn bộ các đồng vị cacbon đều có các đặc thù hóa học gần giống nhau vì chúng đều có 6 proton và 6 electron, mặc dầu các nguyên tử cacbon ví dụ điển hình hoàn toàn có thể có 6 hoặc 8 neutron. Đó là nguyên do tại sao số nguyên tử, chứ không phải số khối hay khối lượng nguyên tử, được coi là đặc thù nhận dạng của một nguyên tố hóa học .
Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố (nghĩa là có cùng số proton trong hạt nhân nguyên tử của chúng), nhưng có số nơtron khác nhau. Vì vậy, chẳng hạn, có ba đồng vị chính của cacbon. Tất cả các nguyên tử cacbon đều có 6 proton trong hạt nhân, nhưng chúng có thể có 6, 7 hoặc 8 neutron. Vì số khối của chúng lần lượt là 12, 13 và 14, nên ba đồng vị của cacbon được gọi là cacbon-12, cacbon-13 và cacbon-14, thường được viết tắt là 12C, 13C và 14C. Carbon trong cuộc sống hàng ngày và trong hóa học là hỗn hợp của 12C (khoảng 98,9%), 13C (khoảng 1,1%) và khoảng 1 nguyên tử 14C trên một nghìn tỷ nguyên tử tổng cộng.
Hầu hết ( 66 trong số 94 ) nguyên tố Open tự nhiên có nhiều hơn một đồng vị không thay đổi. Ngoại trừ các đồng vị của hydro ( khác nhau rất nhiều về khối lượng tương đối – đủ để gây ra các hiệu ứng hóa học ), các đồng vị của một nguyên tố nhất định gần như không hề phân biệt được về mặt hóa học .
Tất cả các nguyên tố đều có một số đồng vị là chất phóng xạ (đồng vị phóng xạ), mặc dù không phải tất cả các đồng vị phóng xạ này đều tồn tại ngoài tự nhiên. Các đồng vị phóng xạ thường phân rã thành các nguyên tố khác khi phóng ra một hạt alpha hoặc beta. Nếu một nguyên tố có các đồng vị không phóng xạ, chúng được gọi là cá đồng vị “ổn định”. Tất cả các đồng vị ổn định đã biết đều tồn tại ngoài tự nhiên (xem đồng vị nguyên thủy). Nhiều đồng vị phóng xạ không có trong tự nhiên đã được nghiên cứu sau khi được tạo ra một phương pháp nhân tạo. Một số nguyên tố không có đồng vị bền và chỉ bao gồm các đồng vị phóng xạ: cụ thể là các nguyên tố không có đồng vị bền nào là tecneti (số nguyên tử 43), promethi (số nguyên tử 61) và tất cả các nguyên tố quan sát được có số nguyên tử lớn hơn 82.
Trong số 80 nguyên tố có tối thiểu một đồng vị bền, 26 nguyên tố chỉ có một đồng vị bền duy nhất. Số đồng vị không thay đổi trung bình của 80 nguyên tố không thay đổi là 3,1 đồng vị không thay đổi trên mỗi nguyên tố. Số lượng đồng vị bền lớn nhất xảy ra so với một nguyên tố là 10 ( thiếc, nguyên tố 50 ) .
Khối lượng đồng vị và khối lượng nguyên tử
Số khối của một nguyên tố A, là số nucleon (proton và neutron) trong hạt nhân nguyên tử. Các đồng vị khác nhau của một nguyên tố nhất định được phân biệt bằng số khối của chúng, được viết theo quy ước dưới dạng ký tự trên bên trái của ký hiệu nguyên tử (ví dụ: 238U). Số khối luôn là một số nguyên và có đơn vị là “nucleon”. Ví dụ, magie-24 (24 là số khối) là một nguyên tử có 24 nucleon (12 proton và 12 neutron).
Trong khi số khối chỉ đơn thuần đếm tổng số nơtron và proton và do đó là một số ít tự nhiên, khối lượng nguyên tử của một nguyên tử là một số thực cho khối lượng của một đồng vị đơn cử ( hoặc ” nuclide ” ) của nguyên tố, tính bằng đơn vị chức năng khối lượng nguyên tử ( kí hiệu : u ). Nói chung, số khối của một nuclide nhất định khác một chút ít về giá trị so với khối lượng nguyên tử của nó, vì khối lượng của mỗi proton và nơtron không đúng chuẩn đúng 1 u ; vì các điện tử góp phần một phần nhỏ hơn vào khối lượng nguyên tử vì số nơtron vượt quá số proton ; và ( ở đầu cuối ) vì nguồn năng lượng link hạt nhân. Ví dụ, khối lượng nguyên tử của clo-35 có năm chữ số có nghĩa là 34,969 u và của clo-37 là 36,966 u. Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử tính bằng u của mỗi đồng vị khá gần với số khối lượng đơn thuần của nó ( luôn nằm trong khoảng chừng 1 % ). Đồng vị duy nhất có khối lượng nguyên tử đúng mực là một số tự nhiên là 12C, theo định nghĩa có khối lượng đúng chuẩn bằng 12 vì u được định nghĩa là 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon-12 trung hòa tự do ở trạng thái cơ bản .
Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn (thường được gọi là “trọng lượng nguyên tử”) của một nguyên tố là trung bình cộng của các khối lượng nguyên tử của tất cả các đồng vị của nguyên tố hóa học được tìm thấy trong một môi trường cụ thể, có trọng lượng bằng lượng đồng vị, so với đơn vị khối lượng nguyên tử. Số này có thể là một phân số không gần với một số nguyên. Ví dụ, khối lượng nguyên tử tương đối của clo là 35,453 u, khác rất nhiều so với một số nguyên vì nó là trung bình của khoảng 76% clo-35 và 24% clo-37. Bất cứ khi nào giá trị khối lượng nguyên tử tương đối khác hơn 1% so với một số nguyên, đó là do hiệu ứng trung bình này, vì một lượng đáng kể của nhiều hơn một đồng vị có trong một mẫu nguyên tố đó một phương pháp tự nhiên.
Tinh khiết về mặt hóa học và tinh khiết về mặt đồng vị
Các nhà hóa học và các nhà khoa học hạt nhân có các định nghĩa khác nhau về một nguyên tố tinh khiết. Trong hóa học, nguyên tố nguyên chất có nghĩa là chất mà tất cả các nguyên tử (hoặc trong thực tế là hầu hết) đều có cùng số nguyên tử hoặc số proton. Tuy nhiên, các nhà khoa học hạt nhân định nghĩa một nguyên tố tinh khiết là một nguyên tố chỉ bao gồm một đồng vị ổn định.
Ví dụ, một sợi dây đồng là 99,99 % tinh khiết về mặt hóa học nếu 99,99 % nguyên tử của nó là đồng, với 29 proton mỗi nguyên tử. Tuy nhiên, nó không phải là đồng vị tinh khiết vì đồng thường thì gồm có hai đồng vị bền, 69 % 63C u và 31 % 65C u, với số nơtron khác nhau. Tuy nhiên, một thỏi vàng nguyên chất sẽ tinh khiết cả về mặt hóa học và đồng vị, vì vàng thường thì chỉ gồm có một đồng vị, 197A u . Nguyên tử của các nguyên tố tinh khiết về mặt hóa học hoàn toàn có thể link với nhau về mặt hóa học theo nhiều phương pháp, được cho phép nguyên tố tinh khiết sống sót trong nhiều cấu trúc hóa học ( phương pháp sắp xếp khoảng trống của các nguyên tử ), được gọi là các dạng thù hình, khác nhau về đặc thù của chúng. Ví dụ, cacbon hoàn toàn có thể được tìm thấy dưới các dạng : kim cương, có cấu trúc tứ diện xung quanh mỗi nguyên tử cacbon ; than chì, có các lớp nguyên tử cacbon có cấu trúc lục giác xếp chồng lên nhau ; graphene, là một lớp graphit đơn lẻ rất bền ; fullerene, có hình dạng gần như hình cầu ; và ống nano cacbon, là các ống có cấu trúc hình lục giác ( thậm chí còn chúng hoàn toàn có thể khác nhau về đặc thù điện ). Khả năng sống sót của một nguyên tố ở một trong nhiều dạng cấu trúc được gọi là ‘ năng lực thù hình ‘ .Trạng thái chuẩn của một nguyên tố được định nghĩa là trạng thái không thay đổi nhất về mặt nhiệt động lực học của nó ở áp suất 1 bar và nhiệt độ nhất định ( thường ở 298,15 K ). Trong nhiệt hóa học, một nguyên tố được định nghĩa là có entanpi tạo thành bằng 0 ở trạng thái chuẩn của nó. Ví dụ, trạng thái tham chiếu của cacbon là graphit, vì cấu trúc của graphit không thay đổi hơn so với các dạng thù hình khác . Một số loại phân loại diễn đạt hoàn toàn có thể được vận dụng thoáng đãng cho các nguyên tố, gồm có việc xem xét các đặc tính vật lý và hóa học chung của chúng, trạng thái vật chất của chúng trong các điều kiện kèm theo quen thuộc, điểm nóng chảy và sôi của chúng, tỷ lệ của chúng, cấu trúc tinh thể của chúng khi là chất rắn và nguồn gốc của chúng .
Các thuộc tính chung
Một số thuật ngữ thường được sử dụng để mô tả các tính chất vật lý và hóa học chung của các nguyên tố hóa học. Điểm phân biệt đầu tiên là kim loại dễ dẫn điện, phi kim không dẫn điện và một nhóm nhỏ (các á kim), có các đặc tính trung gian và thường hoạt động như chất bán dẫn.
Sự phân loại tinh xảo hơn thường được bộc lộ trong các bản trình diễn màu của bảng tuần hoàn. Hệ thống này hạn chế các thuật ngữ ” sắt kẽm kim loại ” và ” phi kim ” chỉ so với 1 số ít sắt kẽm kim loại và phi kim được xác lập rộng hơn, bổ trợ các thuật ngữ bổ trợ cho 1 số ít nhóm sắt kẽm kim loại và phi kim được xem thoáng đãng hơn. Phiên bản của phân loại này được sử dụng trong bảng tuần hoàn được trình diễn ở đây gồm có : họ actini, sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ, halogen, họ lanthan, sắt kẽm kim loại chuyển tiếp, sắt kẽm kim loại sau chuyển tiếp, á kim, phi kim phản ứng và khí trơ. Trong mạng lưới hệ thống này, các sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ và sắt kẽm kim loại chuyển tiếp, cũng như các lantan và actini, là các nhóm sắt kẽm kim loại đặc biệt quan trọng được nhìn nhận theo nghĩa rộng hơn. Tương tự, các phi kim phản ứng và các khí quý là các phi kim được nhìn theo nghĩa rộng hơn. Trong một số ít bài thuyết trình, các halogen không được phân biệt, với astatine được xác lập là một sắt kẽm kim loại và các chất khác được xác lập là phi kim .
Trạng thái vật chất
Một sự phân biệt cơ bản khác thường được sử dụng giữa các nguyên tố là trạng thái vật chất ( pha ) của chúng, mặc dầu là rắn, lỏng hay khí, ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn đã chọn ( STP ). Hầu hết các nguyên tố là chất rắn ở nhiệt độ thường thì và áp suất khí quyển, trong khi một số nguyên tố là chất khí. Chỉ có brom và thủy ngân là chất lỏng ở 0 độ C ( 32 độ F ) và áp suất khí quyển thông thường ; xêzi và gali là chất rắn ở nhiệt độ đó, nhưng nóng chảy ở 28,4 ° C ( 83,2 ° F ) và 29,8 ° C ( 85,6 ° F ), tương ứng .
Điểm nóng chảy và điểm sôi
Điểm nóng chảy và điểm sôi, thường được bộc lộ bằng độ C ở áp suất của một bầu khí quyển, thường được sử dụng để miêu tả đặc tính của các nguyên tố khác nhau. Mặc dù được biết đến với hầu hết các nguyên tố, nhưng một trong hai hoặc cả hai phép đo này vẫn chưa được xác lập so với một số nguyên tố phóng xạ chỉ có sẵn với số lượng rất nhỏ. Vì heli vẫn là chất lỏng ngay cả ở độ không tuyệt đối ở áp suất khí quyển, nên nó chỉ có nhiệt độ sôi chứ không phải nhiệt độ nóng chảy, trong các bài thuyết trình thường thì .
Khối lượng riêng
Khối lượng riêng hay tỷ lệ của ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn đã chọn ( STP ) thường được sử dụng để xác lập đặc tính của các thành phần. Mật độ thường được bộc lộ bằng gam trên centimet khối ( g / cm3 ). Vì một số nguyên tố là chất khí ở nhiệt độ thường gặp, khối lượng riêng của chúng thường được nêu ở dạng khí ; khi hóa lỏng hoặc đông đặc, các nguyên tố khí cũng có khối lượng riêng tựa như như khối lượng riêng của các nguyên tố khác .Khi một thành phần có các dạng thù hình với các tỷ lệ khác nhau, một dạng thù hình đại diện thay mặt thường được chọn trong các bản trình diễn tóm tắt, trong khi tỷ lệ cho mỗi dạng allotro hoàn toàn có thể được nêu khi phân phối thêm thông tin chi tiết cụ thể. Ví dụ, ba dạng thù hình quen thuộc của cacbon ( cacbon vô định hình, than chì và kim cương ) có khối lượng riêng tương ứng là 1,8 – 2,1, 2,267 và 3,515 g / cm 3 .
Cấu trúc tinh thể
Các nguyên tố được nghiên cứu cho đến nay làm mẫu rắn có tám loại cấu trúc tinh thể : lập phương hình thân, lập phương diện tâm, lục giác, đơn nghiêng, trực thoi, lục phương và bốn phương. Đối với một số nguyên tố sau urani được sản xuất tổng hợp, các mẫu sẵn có quá nhỏ để xác định cấu trúc tinh thể.
Xem thêm: Thương mại quốc tế là gì?
Sự Open và nguồn gốc trên Trái Đất
Các nguyên tố hóa học cũng hoàn toàn có thể được phân loại theo nguồn gốc của chúng trên Trái đất, với 94 nguyên tố tiên phong được coi là Open ngoài tự nhiên, trong khi các nguyên tố có số nguyên tử ngoài 94 chỉ được sản xuất tự tạo như thể loại sản phẩm tổng hợp của các phản ứng hạt nhân tự tạo .Trong số 94 nguyên tố Open tự nhiên, 83 nguyên tố được coi là nguyên sinh và có tính phóng xạ yếu hoặc không thay đổi. 11 nguyên tố tự nhiên còn lại có chu kỳ luân hồi bán rã quá ngắn để chúng xuất hiện ở thời kỳ đầu của Hệ Mặt trời, và do đó được coi là các nguyên tố nhất thời. Trong số 11 nguyên tố thoáng qua này, 5 nguyên tố ( poloni, radon, radi, actini và protactini ) là các mẫu sản phẩm phân rã tương đối thông dụng của thori và urani. 6 nguyên tố thoáng qua còn lại ( tecneti, promethi, astatine, franxi, neptuni và plutoni ) hiếm khi xảy ra, vì là loại sản phẩm của các chính sách phân rã hiếm hoặc quá trình phản ứng hạt nhân tương quan đến uranium hoặc các nguyên tố nặng khác .Không có sự phân rã phóng xạ nào được quan sát thấy so với các nguyên tố có số nguyên tử từ 1 đến 82, ngoại trừ 43 ( techneti ) và 61 ( promethi ). Tuy nhiên, đồng vị bền quan sát của một số nguyên tố ( như vonfram và chì ) được Dự kiến là hơi phóng xạ với chu kỳ luân hồi bán rã rất dài : [ 18 ] ví dụ, chu kỳ luân hồi bán rã được Dự kiến cho đồng vị chì không thay đổi quan sát nằm trong khoảng chừng từ 1035 đến 10189 năm. Các nguyên tố có số nguyên tử 43, 61 và 83 đến 94 không không thay đổi đủ để hoàn toàn có thể thuận tiện phát hiện ra sự phân rã phóng xạ của chúng. Ba trong số các nguyên tố này, bitmut ( nguyên tố 83 ), thorium ( nguyên tố 90 ) và uranium ( nguyên tố 92 ) có một hoặc nhiều đồng vị có chu kỳ luân hồi bán rã đủ dài để sống sót như tàn tích của quá trình tổng hợp hạt nhân sao nổ tạo ra các nguyên tố nặng trước sự hình thành của Hệ Mặt Trời. Ví dụ, với chu kỳ luân hồi bán rã hơn 1,9 × 1019 năm, dài hơn một tỷ lần so với tuổi ước tính hiện tại của thiên hà, bismuth-209 có chu kỳ luân hồi bán rã alpha lâu nhất được biết đến trong số các nguyên tố tự nhiên. 24 nguyên tố nặng nhất ( các nguyên tố ngoài plutoni, nguyên tố 94 ) trải qua quá trình phân rã phóng xạ với chu kỳ luân hồi bán rã quá ngắn và không hề được tạo ra như mẫu sản phẩm phụ của các nguyên tố có tuổi thọ cao hơn, và do đó trọn vẹn không được biết là có sống sót ngoài tự nhiên .
Bảng tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố hóa học thường được tóm tắt bằng phương pháp sử dụng bảng tuần hoàn, bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố một phương pháp can đảm và mạnh mẽ và lịch sự và trang nhã bằng phương pháp tăng số nguyên tử thành các hàng ( ” chu kỳ luân hồi ” ) trong đó các cột ( ” nhóm ” ) san sẻ sự tái diễn ( ” tuần hoàn ” ) của các đặc thù vật lý và đặc thù hóa học. Bảng tuần hoàn tiêu chuẩn hiện tại chứa 118 nguyên tố đã được xác nhận tính đến năm 2019 .Mặc dù các tiền thân trước đó của bảng này đã sống sót, nhưng việc ý tưởng ra nó thường được ghi công cho nhà hóa học người Nga Dmitri Mendeleev vào năm 1869, người đã dự tính dùng bảng để minh họa các xu thế tái diễn trong các đặc thù của các nguyên tố. Bố cục của bảng đã được điều khiển và tinh chỉnh và lan rộng ra theo thời hạn khi các nguyên tố mới được phát hiện và các quy mô kim chỉ nan mới đã được tăng trưởng để lý giải hành vi hóa học của chúng .Việc sử dụng bảng tuần hoàn lúc bấy giờ đã phổ cập trong ngành học hóa học, cung ứng một khung cực kỳ có ích để phân loại, hệ thống hóa và so sánh toàn bộ các dạng hành vi hóa học khác nhau. Bảng cũng được ứng dụng thoáng rộng trong vật lý, địa chất, sinh học, khoa học vật tư, kỹ thuật, nông nghiệp, y học, dinh dưỡng, sức khỏe thể chất thiên nhiên và môi trường và thiên văn học. Các nguyên tắc của nó đặc biệt quan trọng quan trọng trong kỹ thuật hóa học .
Sự phân bổ ước tính của vật chất tối và nguồn năng lượng tối trong thiên hà. Chỉ phần khối lượng và nguồn năng lượng trong ngoài hành tinh được dán nhãn ” nguyên tử ” là được cấu trúc bởi các nguyên tố hóa học .Chỉ khoảng chừng 4 % tổng khối lượng của thiên hà được tạo ra từ các nguyên tử hoặc ion, và do đó được biểu lộ bằng các nguyên tố hóa học. Phần này chiếm khoảng chừng 15 % tổng số vật chất, với phần còn lại của vật chất ( 85 % ) là vật chất tối. Bản chất của vật chất tối vẫn chưa được biết, nhưng nó không được cấu trúc bởi các nguyên tử của các nguyên tố hóa học vì nó không chứa proton, neutron hoặc electron. ( Phần phi vật chất còn lại của khối lượng ngoài hành tinh được cấu trúc từ nguồn năng lượng tối thậm chí còn còn ít được hiểu rõ hơn ) .94 nguyên tố hóa học có trong tự nhiên được tạo ra bởi tối thiểu bốn lớp của quá trình vật lý thiên văn. Hầu hết hydro, heli và một lượng rất nhỏ liti được tạo ra trong vài phút tiên phong của Vụ Nổ Lớn. Quá trình tổng hợp hạt nhân Big Bang này chỉ xảy ra một lần ; các quá trình khác đang diễn ra. Phản ứng tổng hợp hạt nhân bên trong các ngôi sao 5 cánh tạo ra các nguyên tố trải qua quá trình tổng hợp hạt nhân của các ngôi sao 5 cánh, gồm có tổng thể các nguyên tố từ cacbon đến sắt về số lượng nguyên tử. Các nguyên tố có số nguyên tử cao hơn sắt, gồm có các nguyên tố nặng như uranium và plutonium, được tạo ra bởi nhiều dạng tổng hợp hạt nhân bùng nổ khác nhau trong quá trình sáp nhập sao siêu mới và neutron. Các nguyên tố nhẹ liti, berili và bo được tạo ra hầu hết trải qua sự phân tán tia vũ trụ ( sự phân mảnh do tia ngoài hành tinh gây ra ) của cacbon, nitơ và oxy .Trong tiến trình đầu của Vụ Nổ Lớn, sự tổng hợp hạt nhân của hạt nhân hydro dẫn đến việc sản xuất ra hydro-1 ( protium, 1H ) và helium-4 ( 4H e ), cũng như một lượng nhỏ hơn deuterium ( 2H ) và lượng rất nhỏ ( theo lũy thừa 10-10 ) của liti và berili. Thậm chí một lượng nguyên tố bo nhỏ hơn hoàn toàn có thể đã được tạo ra trong Vụ Nổ Lớn, vì nó đã được quan sát thấy ở một số ít ngôi sao 5 cánh rất cũ, trong khi carbon thì không. [ 19 ] Không có nguyên tố nào nặng hơn bo được tạo ra trong Vụ Nổ Lớn. Kết quả là, sự đa dạng và phong phú bắt đầu của các nguyên tử ( hoặc ion ) gồm có khoảng chừng 75 % 1H, 25 % 4H e, và 0,01 % đơteri, chỉ với các lượng rất nhỏ liti, berili và có lẽ rằng là bo. [ 20 ] Sự làm giàu sau đó của các quầng thiên hà xảy ra do quá trình tổng hợp hạt nhân sao và quá trình tổng hợp hạt nhân siêu tân tinh. [ 21 ] Tuy nhiên, sự nhiều mẫu mã của nguyên tố trong khoảng trống giữa các thiên hà vẫn hoàn toàn có thể gần giống với các điều kiện kèm theo nguyên thủy, trừ khi nó đã được làm giàu bằng một số ít giải pháp .
Bảng tuần hoàn hiển thị nguồn gốc thiên hà của từng nguyên tố trong Vụ nổ lớn, hoặc trong các ngôi sao 5 cánh lớn hoặc nhỏ. Các ngôi sao 5 cánh nhỏ hoàn toàn có thể tạo ra một số nguyên tố lên đến lưu huỳnh, bằng quá trình alpha. Các siêu tân tinh là thiết yếu để tạo ra các nguyên tố ” nặng ” ( các nguyên tố ngoài sắt và niken ) nhanh gọn bằng phương pháp tích tụ neutron, trong quá trình r. Một số ngôi sao 5 cánh lớn từ từ tạo ra các nguyên tố khác nặng hơn sắt, trong quá trình s ; các thứ này sau đó hoàn toàn có thể bị thổi bay vào khoảng trống trong sự thổi khí của tinh vân hành tinhTrên Trái đất ( và các nơi khác ), lượng nhỏ của các nguyên tố khác nhau liên tục được tạo ra từ các nguyên tố khác như thể mẫu sản phẩm của quá trình biến hóa hạt nhân. Chúng gồm có 1 số ít được tạo ra bởi các tia vũ trụ hoặc các phản ứng hạt nhân khác ( xem các nuclid thiên hà và nucleogenic ), và một số ít khác được tạo ra dưới dạng mẫu sản phẩm phân rã của các nuclide nguyên thủy sống sót vĩnh viễn. [ 22 ] Ví dụ, một lượng vết ( nhưng hoàn toàn có thể phát hiện được ) của cacbon-14 ( 14C ) liên tục được tạo ra trong khí quyển do các tia vũ trụ ảnh hưởng tác động vào các nguyên tử nitơ và argon-40 ( 40A r ) liên tục được tạo ra do sự phân hủy của kali-40 ( 40K ) nguyên thủy nhưng không không thay đổi. Ngoài ra, ba nguyên tố nguyên thủy Open trừ các nguyên tố có tính phóng xạ thuộc họ actini, đó là thori, urani và plutoni, phân rã qua một loạt các định kỳ sản xuất nhưng không không thay đổi các yếu tố phóng xạ như radi và radon, vốn chỉ Open thoáng qua trong bất kể mẫu của các sắt kẽm kim loại này hoặc quặng hoặc các hợp chất của chúng. Ba nguyên tố phóng xạ khác, tecneti, promethi và neptuni, chỉ Open ngẫu nhiên trong các vật tư tự nhiên, được tạo ra dưới dạng các nguyên tử riêng không liên quan gì đến nhau bằng phương pháp phân hạch hạt nhân của các hạt nhân của các nguyên tố nặng khác nhau hoặc trong các quá trình hạt nhân hiếm gặp khác .Ngoài 94 nguyên tố tự nhiên, một số ít nguyên tố tự tạo đã được sản xuất bằng công nghệ tiên tiến vật lý hạt nhân của con người. Tính đến năm 2023, các thí nghiệm này đã tạo ra tổng thể các nguyên tố lên đến số nguyên tử 118 .
Lượng nguyên tố trong tự nhiên
Biểu đồ sau ( thang log ) cho thấy sự phong phú và đa dạng của các nguyên tố trong Hệ Mặt Trời của tất cả chúng ta. Bảng cho thấy mười hai nguyên tố thông dụng nhất trong thiên hà của tất cả chúng ta ( ước tính theo giải pháp quang phổ ), được đo bằng phần triệu, khối lượng. [ 23 ] Các thiên hà gần đó đã tăng trưởng dọc theo các đường tựa như có sự làm giàu tương ứng của các nguyên tố nặng hơn hydro và heli. Các thiên hà xa hơn đang được xem như chúng đã Open trong quá khứ, thế cho nên lượng nguyên tố dồi dào của chúng có vẻ như gần với hỗn hợp nguyên thủy hơn. Tuy nhiên, khi các quy luật và quá trình vật lý Open phổ cập trong ngoài hành tinh hữu hình, các nhà khoa học kỳ vọng rằng các thiên hà này đã tiến hóa các nguyên tố với mức độ nhiều mẫu mã tương tự như .
Sự đa dạng và phong phú của các nguyên tố hóa học trong Hệ Mặt trời. Hydro và heli là thông dụng nhất, từ vụ nổ Big Bang. Ba nguyên tố tiếp theo ( Li, Be, B ) rất hiếm vì chúng được tổng hợp kém trong vụ nổ Big Bang và cả trong các ngôi sao 5 cánh. Hai xu thế chung trong các nguyên tố được tạo ra từ sao còn lại là : ( 1 ) sự sửa chữa thay thế của sự phong phú và đa dạng trong các nguyên tố khi chúng có số nguyên tử chẵn hoặc lẻ ( quy tắc Oddo-Harkins ) và ( 2 ) sự giảm đi chung khi các nguyên tố trở nên nặng hơn. Sắt đặc biệt quan trọng thông dụng vì nó đại diện thay mặt cho nguồn năng lượng tối thiểu nuclide hoàn toàn có thể được tạo ra bằng phản ứng tổng hợp heli trong siêu tân tinh .Sự đa dạng và phong phú của các nguyên tố trong Hệ Mặt trời tương thích với nguồn gốc của chúng từ quá trình tổng hợp hạt nhân trong Vụ Nổ Lớn và một số ít sao siêu tân tinh tiền thân. Hydro và heli rất dồi dào là mẫu sản phẩm của Vụ nổ lớn, nhưng ba nguyên tố tiếp theo rất hiếm vì chúng có rất ít thời hạn hình thành trong Vụ nổ lớn và không được tạo ra trong các ngôi sao 5 cánh ( tuy nhiên, chúng được tạo ra với số lượng nhỏ do sự tan rã của các nguyên tố nặng hơn trong bụi giữa các vì sao, do ảnh hưởng tác động của tia thiên hà ). Bắt đầu với cacbon, các nguyên tố được tạo ra trong các ngôi sao 5 cánh bằng phương pháp tích tụ từ các hạt alpha ( hạt nhân heli ), dẫn đến sự đa dạng và phong phú xen kẽ của các nguyên tố có số nguyên tử chẵn ( các nguyên tố này cũng không thay đổi hơn ). Nói chung, các nguyên tố như sắt được tạo ra trong các ngôi sao 5 cánh lớn trong quá trình trở thành siêu tân tinh. Sắt-56 đặc biệt quan trọng thông dụng, vì nó là nguyên tố không thay đổi nhất hoàn toàn có thể thuận tiện được tạo ra từ các hạt alpha ( là mẫu sản phẩm của sự phân rã phóng xạ niken-56, ở đầu cuối được tạo ra từ 14 hạt nhân heli ). Các nguyên tố nặng hơn sắt được tạo ra trong quá trình hấp thụ nguồn năng lượng ở các ngôi sao 5 cánh lớn, và sự nhiều mẫu mã của chúng trong ngoài hành tinh ( và trên Trái đất ) thường giảm theo số nguyên tử của chúng .Sự phong phú và đa dạng của các nguyên tố hóa học trên Trái Đất đổi khác từ không khí đến lớp vỏ đến đại dương, và trong các dạng sống khác nhau. Sự đa dạng và phong phú của các nguyên tố trong lớp vỏ Trái đất khác với sự nhiều mẫu mã của các nguyên tố trong Hệ Mặt trời ( như được thấy ở Mặt trời và các hành tinh nặng như Sao Mộc ) đa phần ở việc mất đi có tinh lọc các nguyên tố rất nhẹ nhất ( hydro và heli ) và cả neon, cacbon dễ bay hơi ( như hydrocacbon ), nitơ và lưu huỳnh, là tác dụng của quá trình sưởi ấm bằng nguồn năng lượng mặt trời trong quá trình đầu hình thành hệ mặt trời. Oxy, nguyên tố Trái đất dồi dào nhất tính theo khối lượng, được giữ lại trên Trái đất bằng phương pháp phối hợp với silic. Nhôm có 8 % khối lượng thông dụng hơn trong vỏ Trái đất so với thiên hà và Hệ Mặt trời, nhưng thành phần của lớp phủ cồng kềnh hơn nhiều, có magiê và sắt thay cho nhôm ( chỉ Open ở 2 % khối lượng ) phản ánh ngặt nghèo hơn thành phần nguyên tố của Hệ Mặt Trời, chưa kể sự mất mát được ghi nhận của các nguyên tố dễ bay hơi vào khoảng trống và mất lượng nguyên tố sắt đã vận động và di chuyển đến lõi của Trái Đất .trái lại, thành phần của khung hình con người theo sát thành phần của nước biển – giúp khung hình con người có thêm lượng dự trữ carbon và nitơ thiết yếu để tạo thành protein và axit nucleic, cùng với phốt pho trong axit nucleic và phân tử truyền nguồn năng lượng. Adenosine triphosphate ( ATP ) Open trong tế bào của toàn bộ các sinh vật sống. Một số loại sinh vật yên cầu các nguyên tố đặc biệt quan trọng bổ trợ, ví dụ như magiê trong chất diệp lục trong cây xanh, các canxi trong vỏ động vật hoang dã thân mềm, hoặc sắt trong hemoglobin trong hồng cầu của động vật hoang dã có xương sống .
Một thí nghiệm trên một hệ thống các nguyên tố.Dựa vào khối lượng nguyên tử và sự giống nhau về mặt hóa học của chúng.Bảng tuần hoàn của Mendeleev năm 1869:
Phát triển các định nghĩa
Khái niệm ” nguyên tố ” như một chất không hề phân loại đã tăng trưởng qua ba quá trình tiến độ lịch sử vẻ vang chính : Định nghĩa cổ xưa ( ví dụ điển hình như định nghĩa của người Hy Lạp cổ đại ), định nghĩa hóa học và định nghĩa hạt nhân .
Định nghĩa cổ xưa
Triết học cổ đại đặt ra một tập hợp các nguyên tố cổ điển để giải thích các mô hình quan sát được trong tự nhiên. các nguyên tố này ban đầu được gọi là đất, nước, khí và lửa thay vì các nguyên tố hóa học của khoa học hiện đại.
Thuật ngữ ‘nguyên tố’ (stoicheia) lần đầu tiên được nhà triết học Hy Lạp Plato sử dụng vào khoảng năm 360 TCN trong cuộc đối thoại của ông với Timaeus, trong đó bao gồm một cuộc thảo luận của các thành phần của các cơ quan vô cơ và hữu cơ và là một chuyên luận phỏng đoán về hóa học. Plato tin rằng các nguyên tố được Empedocles đưa vào một thế kỷ trước đó bao gồm các dạng đa diện nhỏ: tứ diện (lửa), bát diện (khí), nhị thập diện (nước) và khối lập phương (đất).[24][25]
Aristotle, khoảng năm 350 TCN, cũng sử dụng từ stoicheia và bổ sung thêm một nguyên tố thứ năm gọi là aether, mà hình thành các tầng trời. Aristotle đã định nghĩa một nguyên tố là:
Element – one of those bodies into which other bodies can decompose, and that itself is not capable of being divided into other. [ 26 ]
Định nghĩa hóa học
Năm 1661, Robert Boyle đề xuất lý thuyết về vật thể của mình, trong đó ủng hộ việc phân tích vật chất được cấu thành bởi các đơn vị vật chất không thể thu nhỏ hơn được (nguyên tử) và, không chọn quan điểm của Aristotle về bốn nguyên tố cũng như quan điểm của Paracelsus về ba nguyên tố cơ bản, và còn bỏ ngỏ. câu hỏi về số lượng nguyên tố. [27] Danh sách các nguyên tố hóa học hiện đại đầu tiên được đưa ra trong Các nguyên tố hóa học năm 1789 của Antoine Lavoisier, chứa ba mươi ba nguyên tố, bao gồm cả ánh sáng và nhiệt lượng.[28] Đến năm 1818, Jöns Jakob Berzelius đã xác định được trọng lượng nguyên tử cho 45 trong số 49nguyên tố được chấp nhận sau đó. Dmitri Mendeleev đưa ra 66 nguyên tố trong bảng tuần hoàn của ông vào năm 1869.
Từ thời Boyle cho đến đầu thế kỷ 20, một nguyên tố được định nghĩa là một chất tinh khiết không hề bị phân hủy thành bất kể chất nào đơn thuần hơn. [ 27 ] Nói phương pháp khác, một nguyên tố hóa học không hề chuyển hóa thành các nguyên tố hóa học khác bằng các quá trình hóa học. Các nguyên tố trong thời hạn này thường được phân biệt bằng khối lượng nguyên tử của chúng, một đặc tính hoàn toàn có thể đo được với độ đúng chuẩn khá cao bằng các kỹ thuật nghiên cứu và phân tích có sẵn .
Định nghĩa hạt nhân
Phát hiện năm 1913 của nhà vật lý người Anh Henry Moseley rằng điện tích hạt nhân là cơ sở vật lý cho số nguyên tử của một nguyên tử, được hoàn thành xong thêm khi thực chất của proton và neutron được nhìn nhận, sau cuối dẫn đến định nghĩa hiện tại về một nguyên tố dựa trên số nguyên tử ( số proton trên mỗi hạt nhân nguyên tử ). Việc sử dụng các số nguyên tử, chứ không phải là khối lượng nguyên tử, để phân biệt các nguyên tố có giá trị tiên đoán lớn hơn ( do các số lượng là các số nguyên ), và cũng hoàn toàn có thể xử lý 1 số ít các mập mờ trong giao diện hóa học dựa trên do đặc thù của đổi khác đồng vị và thù hình trong cùng một nguyên tố. Hiện tại, IUPAC xác lập một nguyên tố sống sót nếu nó có các đồng vị có thời hạn sống lâu hơn 10-14 giây, thời hạn mà hạt nhân cần đến để tạo thành một đám mây điện tử. [ 29 ]Đến năm 1914, 72 nguyên tố đã được biết đến, toàn bộ đều Open trong tự nhiên. [ 30 ] Các nguyên tố trong tự nhiên còn lại đã được phát hiện hoặc chiết tách trong các thập kỷ tiếp theo, và nhiều nguyên tố bổ trợ khác cũng đã được sản xuất tổng hợp, với hầu hết khu công trình đó do Glenn T. Seaborg đi tiên phong. Năm 1955, nguyên tố 101 được phát hiện và đặt tên là mendelevi để vinh danh D. I. Mendeleev, người tiên phong sắp xếp các nguyên tố theo phương pháp tuần hoàn .
Khám phá và công nhận các nguyên tố khác nhau
Mười chất liệu quen thuộc với các nền văn hóa tiền sử khác nhau hiện được biết đến là các nguyên tố hóa học: Carbon, đồng, vàng, sắt, chì, thủy ngân, bạc, lưu huỳnh, thiếc và kẽm. Ba vật liệu bổ sung hiện được chấp nhận là nguyên tố, asen, antimon và bismuth, đã được công nhận là các chất riêng biệt trước năm 1500. Phốt pho, coban và platin đã được phân lập trước năm 1750.
Hầu hết các nguyên tố hóa học trong tự nhiên còn lại đã được xác lập và ghi nhận đặc thù vào năm 1900, gồm có : Các nguyên tố được phân lập hoặc sản xuất kể từ năm 1900 gồm có :
Ba nguyên tố tự nhiên ổn định thường xuyên chưa được phát hiện còn lại: hafni, luteti, và rheniPlutoni, được Glenn T. Seaborg sản xuất tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1940, nhưng bây giờ cũng được biết đến từ một vài sự kiện xảy ra trong tự nhiên với thời gian dàiBa nguyên tố tự nhiên xuất hiện ngẫu nhiên ( neptuni, promethi và techneti), lần đầu tiên được sản xuất tổng hợp nhưng sau đó được phát hiện với lượng nhỏ trong một số mẫu địa chất nhất địnhBốn sản phẩm phân rã hiếm của urani hoặc thori (astatine, franxi, actini và protactini), vàCác nguyên tố siêu urani tổng hợp khác nhau, bắt đầu bằng americi và curi.
Các nguyên tố được phát hiện gần đây
Nguyên tố siêu urani đầu tiên (nguyên tố có số nguyên tử lớn hơn 92) được phát hiện là neptuni vào năm 1940. Kể từ năm 1999, các tuyên bố về việc phát hiện ra các nguyên tố mới đã được Ban công tác chung IUPAC/IUPAP xem xét. Tính đến tháng 1 năm 2016, tất cả 118 nguyên tố đã được IUPAC xác nhận là đã phát hiện ra. Việc phát hiện ra nguyên tố 112 đã được công nhận vào năm 2009, và cái tên copernicium và ký hiệu nguyên tử Cn đã được gợi ý cho nguyên tố này.[31] Tên và biểu tượng của nguyên tố này đã được IUPAC chính thức xác nhận vào ngày 19 tháng 2 năm 2010.[32] Nguyên tố nặng nhất được cho là đã được tổng hợp cho đến nay là nguyên tố 118, oganesson, vào ngày 9 tháng 10 năm 2006, do Phòng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov ở Dubna, Nga tìm ra. [33] Tennessine, nguyên tố 117 là nguyên tố mới nhất được tuyên bố là đã được phát hiện, vào năm 2009.[34] Vào ngày 28 tháng 11 năm 2016, các nhà khoa học tại IUPAC đã chính thức công nhận tên của bốn nguyên tố hóa học mới nhất, với các số hiệu nguyên tử 113, 115, 117 và 118.[35][36]
Danh sách nguyên tố hóa học
Liên kết bên ngoài
Elementymology & Elements Multidict word history and language dictionary
tin tức về hóa học